Reaktionsformel natriumhydroxid och saltsyra
•
Labbrapport - beskrivning av natriumklorid ur saltsyra och natriumhydroxid.
Hej, jag skriver en labbrapport nu liksom handlar angående neutralisation. detta här besitter jag skrivit på slutsatsen :
En kemisk reaktion uppstår mellan syra (HCl) samt bas (NaOH) för för att bilda dricksvatten och krydda, delvis natriumklorid. Genom för att tillsätta lika många hydroxidjoner som detta finns vätejoner i lösningen ändras färg på lösningen från gult till grönt, vilket även innebär för att lösningen besitter neutraliserats, vilket innebär för att alla hydroxidjoner har reagerat med varenda vätejoner inom lösningen.
Reaktionsformel = NaOH + HCI = Na+ + Cl + H2O
Balanserad formel = NaOH + HCl → Na+ + Cl- + H2O
Ordformel = Saltsyra + Natriumhydroxid = Natriumklorid + vatten
och det denna plats har jag skrivit vid resultatet :
Temperatur innan utförandet: 25 ℃
Temperatur efter utförandet: 32℃
Temperaturs skillnad: 7℃
Vi fick fram koksalt alltså NaCi. Det ser ut liksom vanligt krydda och luktar inget.
Men jag vill verkligen få högt betyg dock jag vet inte angående detta räcker eller ifall jag äger skrivit fel
mvh
•
Exempel
Vid ett tillfälle mätte man upp 20,0 ml saltsyra, HCl(aq), med okänd koncentration och hällde i en E-kolv tillsammans med lite BTB. Man titrerade med en natriumhydroxidlösning med koncentrationen 0, mol/dm3.
När man nådde ekvivalenspunkten (färgomslag till grönt) hade man tillsatt 25,8 ml av natriumhydroxidlösningen. Vilken var saltsyrans koncentration?
Lösning
Vid titreringen sker följande neutralisationsreaktion:
H3O+ + Cl– + Na+ + OH– → 2H2O + Cl– + Na+
Precis när man har tillsatt lika mycket NaOH som det fanns HCl från början, slår färgen om till grönt. Detta kallas ekvivalenspunkten.
Vid ekvivalenspunkten gäller att
\[\begin{aligned} n_{\text{HCl}} &= n_{\text{NaOH}} = c_{\text{NaOH}} \cdot V_{\text{NaOH}} = \hspace{cm} \\ &= 0,\text{mol/dm}^3 \cdot 0,\text{dm}^3 =0,\text{mol} \end{aligned}\]
Då kan vi räkna ut koncentrationen HCl:
\[c_{\text{HCl}} = \frac {n_{\text{HCl}}}{V} = \frac {0,\text{mol}}{0,\text{dm}^3} = 0,\text{mol/dm}^3 \approx 0,\text{M} \hspace{cm}\]
Läs mer om hur man gör en syra-bas-titrering i mina labinstruktioner!
•
Vad händer vid en neutralisation?
Ekvivalenta mängder syra och bas (hydroxid) blandas.
- Ett salt + vatten bildas.
Exempel: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Blir lösningen neutral?
- Ofta, men inte alltid! (Bara om man titrerar en stark syra med en stark bas.)
Exempel
Vi neutraliserar 50,0 ml 0, M HAc med 0, M NaOH.
- Hur stor volym NaOH går åt?
- Vilken blir \(c_\mathrm{NaAc}\) efter neutralisation?
- Blir den neutraliserade lösningen sur, basisk eller neutral?
Lösning (a)
HAc(aq) + NaOH(aq) → NaAc(aq) + H2O
\[n_{\text{HAc}} = cV = 0,\text{mol/dm}^3 \cdot 50,0 \cdot 10^{-3}\text{dm}^3 = 0,\text{mol} \hspace{cm}\]
För att neutralisera ättiksyran måste vi tillsätta samma mängd NaOH, det vill säga \(n_\mathrm{NaOH} = n_\mathrm{HAc}\):
\[V_{\text{NaOH}} = \frac {n_\mathrm{NaOH}}{c_\mathrm{NaOH}} = \frac {0,\text{mol}}{0,\text{mol/dm}^3} = 30,0\text{ml} \hspace{cm}\]
Lösning (b)
I reaktionsformeln är \(n_\mathrm{HAc}:n_\mathrm{NaOH}:n_\mathrm{NaAc} = \). Därför är \(n_\mathrm{NaAc} = n_\mathrm{HAc} = n_\mathrm{NaOH} = 0,\mathrm{mol}\).
Vi beräknar \(c_\mathrm{NaAc}\):
\[\begin{align}c_\mathrm{NaAc} &= \frac {n_\mathrm{NaAc}}{V_\mathrm{tot}} = \frac {0,\mathrm{mol